Katalis ZrO2 nanotube dan metode anodisasi

1. Katalis

Menurut definisi, katalis adalah suatu senyawa kimia yang dapat mengarahkan sekaligus meningkatkan kinetika suatu reaksi (jika reaksi tersebut secara termodinamika memungkinkan terjadi). Namun senyawa tersebut (katalis) tidak mengalami perubahan kimiawi diakhir reaksi, dan tidak mengubah kedudukan kesetimbangan kimia dari reaksi.

1.1 Komponen inti katalis menurut derajat kepentingannya:

1. Selektifitas

Adalah kemampuan katalis untuk memberikan produk reaksi yang diinginkan (dalam jumlah tinggi) dari sekian banyak produk yang mungkin dihasilkan. Produk yang diinginkan tadi sering disebut sebagai yield sedangkan banyaknya bahan baku yang berhasil diubah menjadi aneka produk dikatakan sebagai konversi.

Yield = %selektifitas x konversi

2. Stabilitas

Kemampuan sebuah katalis untuk menjaga aktifitas, produktifitas dan selektifitasnya dalam jangka waktu tertentu

3. Aktifitas

Kemampuan katalis untuk mengubah bahan baku menjadi produk atau aneka produk yang diinginkan (lebih dari satu). Aktifitas = massa (kg) bahan baku yang terkonversi/(kg atau liter katalis x waktu) atau Konversi, yaitu persentase dari bahan baku mejadi aneka produk atau
TON (turnover Number), yaitu banyaknya molekul yang bereaksi/(waktu, misalnya detik x setiap situs aktif)

1.2 Metode untuk mengukur aktifitas katalis

1. Aktifitas dapat dinyatakan dalam konsep kinetika. Aktifitas dapat dinyatakan dari pengukuran kecepatan reaksi dalam jangkauan tertentu suhu dan konsentrasi. Kecepatan reaksi, r, dihitung sebagai kecepatan perubahan sejumlah zat, nA dari reaktan A persatuan waktu dan per satuan volume (atau per satuan massa) katalis, sehingga r ini memiliki unit mol L^-1 h^-1 atau mol kg^-1 h^-1.

2. Aktifitas dapat pula dinyatakan oleh turnover number (TON) yang didefinisikan sebagai banyaknya molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi tiap situs aktif dan tiap detik.

3. Dalam prakteknya, sebagai perbandingan aktifitas, ukuran-ukuran berikut ini dapat pula digunakan:

a.Konversi dalam kondisi reaksi tetap

b. Space velocity untuk konversi tetap yang tertentu

c. Space-time yield

d. Suhu yang dibutuhkan untuk suatu konversi tertentu

1.3 Pengelompokan katalis

Perlu diingat bahwa yang dimaksud katalis homogen artinya adalah katalis yang memiliki atau bisa membentuk satu fasa dengan reaktan dan pelarutnya (misal fasa cair-cair pada sistem katalis asam untuk reaksi esterifikasi). Sedangkan katalis heterogen tidak memiliki fasa yang sama dengan reaktan maupun pelarut (misalnya fasa padat-cair pada sistem katalis zeolit untuk perengkahan hidrokarbon).

Tipe katalis
Katalis homogen	Katalis homo-heterogen	Katalis heterogen
Katalis asam/basa	Biokatalis (enzim)	Bulk katalis (alloy logam)
Kompleks logam transisi	Fungsional nanopartikel	Katalis yang diemban

Perbandingan elemen katalis homogen dan heterogen

Elemen Katalis	Homogen	Heterogen
Efektifitas
Pusat aktif	Semua atom yang memiliki reaktifitas	Hanya atom-atom pada permukaan partikel
Konsentrasi yang dibutuhkan	Rendah	Tinggi
Selektifitas	Tinggi	Lebih rendah
Masalah difusi	Secara praktis tak ada (kinetika mengendalikan jalannya reaksi)	Ada (perpindahan massa mempengaruhi jalannya reaksi)
Kondisi reaksi	Lembut (50 – 200 oC)	Parah (sering > 250 oC)
Penggunaan	Tertentu/spesifik	Luas
Potensi kehilangan aktifitas	Bereaksi kembali dengan produk (pembentukan klaster) dan keracunan	Kristal logam mengalami sintering, keracunan, coking, fouling, migrasi uap metal pada suhu tinggi
Sifat katalis
Struktur/stoikiometri	Mudah ditentukan	Sulit ditentukan
Kemungkinan modifikasi	Tinggi	Rendah
Daya tahan suhu	Rendah	Tinggi
Tehnik pemisahan katalis	Seringkali rumit (distilasi, ekstraksi, dekomposisi kimiawi)	Suspensi, filtrasi (sistem slurry) Tidak perlu pemisahan (sistem fixed-bed)
Kemungkinan daur ulang katalis	Bisa dilakukan	Tidak perlu (fixed-bed) Mudah (suspensi atau slurry)
Potensi kehilangan katalis	Tinggi	Rendah

Contoh katalis homogen. Kompleks phosphine-logam transisi (Zn) sebagai katalis reaksi kopling CO₂ dan epoksida serta mekanisme reaksinya.

2. Zirconia

Zirkonium dioksida (ZrO₂)_, kadang-kadang dikenal sebagai zirkonia (jangan dikelirukan dengan zirkon), adalah kristal putih oksida dari zirkonium^{Its most naturally occurring form, with a crystalline structure, is the rare , .5.} Zirkonium adalah logam putih keabuan yang jarang dijumpai di alam bebas. Ia memiliki lambang kimia Zr dan nomor atom 40.

Gambar 1. Bubuk Zirconia Dioxide

Sumber : http://en.wikipedia.org/wiki/Zirconium_dioxide  

Zirconia atau Zirconium dioksida (ZrO₂) merupakan bahan semikonduktor keramik yang mempunyai sifat tahan korosi, memiliki titik lebur yang sangat tinggi (>2000 °C), dan sensitif terhadap gas oksigen. Sifat-sifat ini membuat ZrO2 banyak dipakai sebagai sensor gas oksigen di industri otomotif.

Zirconium dioksida atau Zirconium Oxide (ZrO₂) adalah bubuk halus yang digunakan sebagai bahan pemoles dalam pasta gigi.

Zirconia sebagai oksida murni tidak ditemukan di alam, akan tetapi zirconia biasa ditemukan dalam baddeleyite and zircon (ZrSiO₄) yang merupakan sumber utama dari material ini. Dari kedua sumber zirconia tersebut, zircon yang didapat memiliki kemurnian yang rendah, dan harus melaliu proses-proses tertentu untk menghasilkan zirconia. Dalam memproses zirconia dilakukan pemisahan dan penghilangan material-material yang tidak diinginkan serta impurities yang ada, yaitu zircon – silica.

Zirconia (ZrO₂) merupakan oksida logam yang memiliki sifat polimorfi yaitu tiga macam struktur Kristal antara lain : monoklinik (m-ZrO₂), Tetragonal (t-ZrO₂) dan kubik (c-ZrO₂). ⁹

2.1  Sejarah Zirconia

Ditemukan pada tahun 1892, yang monoklinik kekuningan mineral baddeleyite adalah bentuk alami dari oksida zirkonium. Memiliki kepentingan ekonomi sedikit karena kelangkaannya. Titik lebur yang sangat tinggi zirkonia (2750 ° C) membuat pengendalian pertumbuhan kristal tunggal sulit, karena tidak ada wadah yang bisa menahan bahan dalam keadaan cair nya. Namun, stabilisasi oksida zirkonium kubik telah direalisasikan sejak dini, dengan produk sintetis stabil zirkonia diperkenalkan pada tahun 1930. Meskipun kubik, itu dalam bentuk polikristalin keramik : ini digunakan sebagai bahan tahan api bahan, sangat tahan terhadap kimia dan panas (hingga 2540 ° C) serangan.

Tujuh tahun kemudian, Jerman ahli mineral MV Stackelberg dan K. Chudoba menemukan alami zirkonia kubik dalam bentuk butiran mikroskopis termasuk dalam metamict zirkon. Ini dianggap sebagai hasil sampingan dari proses metamictization, tetapi dua ilmuwan tidak berpikir mineral yang cukup penting untuk memberikan nama resmi. Penemuan itu dikonfirmasi melalui difraksi sinar-X , membuktikan adanya mitra alami untuk produk sintetis.

Seperti sebagian besar tumbuh pengganti berlian, gagasan memproduksi kristal kubik zirkonia-tunggal muncul di benak para ilmuwan mencari dan serbaguna materi baru untuk digunakan dalam laser dan aplikasi optik lainnya. Produksinya akhirnya melampaui sintetis sebelumnya, seperti sintetik strontium titanat , sintetis rutil , YAG ( itrium aluminium garnet ) dan GGG ( gadolinium gallium garnet).

Beberapa penelitian awal dalam pertumbuhan kristal tunggal dikendalikan kubik zirkonia terjadi di Perancis tahun 1960-an, banyak pekerjaan yang dilakukan oleh Y. Roulin dan R. Collongues. Teknik ini melibatkan zirkonia cair yang terkandung dalam kulit tipis-padat zirkonia masih, dengan pertumbuhan kristal dari lelehan: Proses bernama wadah dingin, sebuah referensi terhadap sistem air pendingin yang digunakan. Meskipun menjanjikan, upaya ini hanya menghasilkan kristal kecil.

                                   Kemudian, Soviet ilmuwan di bawah VV Osiko di Institut Fisika Lebedev di Moskow menyempurnakan teknik, yang kemudian bernama percobaan tengkorak (sebuah sindiran baik kepada bentuk-didinginkan wadah air atau bentuk kristal kadang-kadang tumbuh). Mereka menamai Fianit permata setelah nama lembaga FIAN (Fisik Institut Akademi Ilmu), tapi nama itu tidak digunakan di luar Uni Soviet. Terobosan mereka diterbitkan pada tahun 1973, dan produksi komersial dimulai pada 1976. Pada tahun 1980 produksi global tahunan telah mencapai 50 juta karat (10 ton).

2.2  Prevalensi Zirconia

Dunia produksi mineral zirkonium konsentrat pada tahun 2001 diperkirakan akan dasarnya sama seperti pada tahun 2000. Data produksi AS dan konsumsi konsentrat zirkon yang dipotong untuk menghindari mengungkapkan data perusahaan proprietary. produksi Domestik zirkon menurun sedikit karena pasar untuk produk yang paling menurun. Pada tahun 2001, produksi zirkon digiling meningkat dari tahun sebelumnya. Amerika Serikat adalah eksportir ersih dan bijih zirkonium konsentrat, menurut statistik perdagangan AS Biro Sensus. AS impor bijih zirconium dan konsentratnya menurun 7%, dan ekspor domestik bijih zirconium dan konsentratnya mengalami penurunan sebesar 8% dibandingkan dengan tahun 2000.

Dengan pengecualian harga dan data referensi, survei semua data dalam laporan ini telah dibulatkan menjadi tidak lebih dari tiga digit signifikan. Total dan persentase dihitung dari unrounded data.

Data untuk bahan zirkonium dan hafnium dikembangkan oleh US Geological Survey dari survei sukarela domestik operasi. Dari 43 operasi disurvei untuk tahun 2001, 21 menjawab. Data untuk konsentrat zirkon dikembangkan oleh sukarela kedua survei operasi domestik. Pada tahun 2001, dua produsen zirkon dalam negeri, yang memiliki tiga pertambangan dan operasi pengolahan,menanggapi. Data untuk nonrespondents diperkirakan berdasarkan tingkat sebelumnya-tahun. Data produksi dalam negeri dan konsumsi konsentrat zirkon ditahan untuk menghindari mengungkapkan data perusahaan proprietary. Pada tahun 2001, produksi dalam negeri zirkon giling meningkat sebesar 5% dan roduksi oksida zirkonium mengalami penurunan sebesar 6% dari tahun 2000 ereka tingkat.

Zirkon biasanya diproduksi sebagai produk sampingan dari pertambangan dan pengolahan pasir berat-mineral yang mengandung titanium mineral ilmenit dan rutil. Pada tahun 2001, US tambang produsen zirkon adalah EI du Pont de Nemours and Co (DuPont) dan Iluka Resources, Inc (anak perusahaan dari perusahaan Australia Iluka Resources Ltd). DuPont dihasilkan zirkon dari perusahaan Dataran tinggi dan berat-mineral Maxville pasir deposito dekat Starke, FL. Iluka dihasilkan zirkon dari pasir berat-mineral operasi di Green Cove prings, L, dan Stony Creek, VA. produsen AS logam zirkonium dan hafnium yang Wah Chang (sebuah Allegheny Technologies Inc Perusahaan), Albany, OR, dan Barat Zirkonium (anak perusahaan Westinghouse Electric Co), Ogden, UT. bahan kimia zirkonium primer diproduksi oleh Chang Wah dan Magnesium Elektron Inc, Flemington, NJ. bahan kimia zirkonium sekunder diproduksi oleh sekitar 10 perusahaan, dan zirkonia diproduksi dari pasir zirkon di tanaman di Alabama, New Hampshire, New York, Ohio, dan Oregon.

Iluka terus meningkatkan produksi di perusahaan Old Hickory Tambang di Stony Creek, VA. Produksi asli zirkon kapasitas di Stony Creek adalah 30.000 metrik ton per tahun (t / tahun). Tahap salah satu ekspansi produksi $ 100,000,000 perusahaan, yang diumumkan pada tahun 1999 oleh Iluka Resources Ltd, akan di Old Hickory Tambang di Virginia dan fase kedua di Green Cove Springs Tambang di Florida (Mineral Sands Report, 2001d). Studi kelayakan untuk fase pertama selesai pada tahun 2000.

Altair International Inc mengumumkan pada bulan September bahwa pilot tanaman di Camden, TN, telah berhasil memproduksi titanium mineral dan zirkon. Tingkat Pemulihan yang dilaporkan 80% untuk mineral titanium dan 90% ntuk zirkon. Altair's deposito mengandung 490 juta metrik ton diperkirakan (Mat) grading 3,6% berat mineral. Perusahaan ini mempertimbangkan pengembangan pilihan, termasuk mitra usaha patungan untuk menyediakan keuangan, rekayasa, dan pasar sumber daya (Altair International Inc, 2001 § 1).

2.3  Karakteristik Zirconia

Zirconium adalah sebutan untuk logam berwarna putih abu-abu, berbentuk Kristal (amorf), lunak, dapat ditempa dan diulur bila murni juga tahan terhadap udara bahkan api. Logam yang ditemukan oleh M.H. Kalaproth pada tahun 1788 dalam bentuk mineral zircon ini tidak ditemukan di alam dalam bentuk bebas tetapi sebagi oksida atau silikat dalam kerak bumi dan bebatuan dalam kadar kecil. Logam ini memiliki lambing Zr dengan nomor atom relative 91,224.

Unsur zirconium termasuk didalam golongan IVB pada sistem periodik. Unsur dalam golongan ini disebut juga unusr transisi yaitu unsure blok d yang konfigurasi elektronnya diakhiri oleh sub kulit d. Selain zirconium, unsure titanium, hafnium, serta rutherfordium juga tergolong dalam golongan IV B. Untuk sifat- sifat unsure pada golongan ini dapat dilihat dalam system periodic unsure dimana memiliki konfigurasi electron terluar adalah (n-1)d2 ns2. Bilangan oksidasi yang sering dijumpai adalah +2,+3 dan +4, namun khusus untuk unsure Zr bilangan oksidasi nya yaitu +1. Bilangan oksidasi +4 dikatakan lebih stabil dari yang lainnya. Hal ini dikarenakan bilsngsn oksidasi yang lebih rendah mengalami  isproporsionasi.

Zirconium melimpah keberadaanya di alam seperti zircon (hyacianth) dan zirkonia (baddeleyit). Baddeleyit merupakan oksida zirconium yang tahan terhadap suhu yang sangat tinggi sehingga dapat digunakan untuk pelapis tanur tinggi. Zirkonium terjadi secara alami, terdapat 4 isotop yang stabil dan dari 1 radio isotop yang mempunyai waktu hidup yang sangat panjang. Radio isotop kedua yang paling stabil adalah 93Zr yang mempunyai waktu hidup yang paruh 1,53 juta tahun.

Pada keadaan di bawah normal zirconium tidak dapat bereaksi dengan air. Namun dengan udara zirconium dapat bereaksi sehingga dapat menghasilkan ZrO2. Adapun reaksi zirkonium dengan udara yaitu sebagai berikut:

Zr(s) + O2 (g)  à ZrO2 (g)

Zirconia oksida merupakan senyawa bentukan dari zirconium yang berada dengan udara. Dewasa ini penggunaan zirconium oksida dalam rangka pemenuhan kebutuhan sehari-hari dan penekan tingkat pengeluaran emisi gas dari kendaraan bermotor. Adapun syarat dari penggunaan zirconium oksida yaitu sebagai berikut: ¹³

v Digunakan pada suhu sampai 2400^oC

v Kepadatan tinggi

v Konduktifitas termalnya rendah

v Kimia inertness

v Perlawanan terhadap logam cair

v Ionic konduksi listrik

v Ketahanan aus

v Ketangguhan perpatahan tinggi

v Kekerasan tinggi

2.4 Klasifikasi Zirconia

Ada beberapa tipe dari zirconia, yaitu :

1.         Tetragonal Zirconia Polycrystals (TZP)

2.         Fully Stabilized Zirconia (FSZ)

3.         Partially Stabilized Zirconia (PSZ)

4.         Zirconia Toughened Alumina (ZTA)

5.         Transformation Toughened Zirconia (TTZ)

Tipe-tipe zirconia yang sering digunakan sebagai dental material yaitu:

1.         Tetragonal Zirconia Polycrystals  (TZP)

2.         Partially Stabilized Zirconia (PSZ)

 Dalam bidang kedokteran gigi, zirconia digunakan sebagai material implan, pasak, dan bracket. Keramik zirconia secara biologis sebanding dengan titanium yang merupakan material implan yang paling sering digunakan. Implan zirconia memiliki proses penyembuhan tulang yang lebih baik dari implan titanium.

2.6 Sifat-sifat Zirconia

Adapun sifat-sifat dari Zirconia ini, yaitu

v Daya tahan kimia yang kuat

v Tahan abrasi

v Tahan korosi

v Tidak menghantarkan listrik

v Konduktifitas termal rendah

v Kekuatan termal lebih baik dari pada alumnia

Sebagai dental material zirconia memiliki sifat fisik, mekanis, kimia, dan biologis yang sangat baik. Untuk mendapatkan kestabiian pada zirconia maka zirconia ditambahkan senyawa stabilator seperti yttria dan ceria. ³

2.7               Efek Zirconia terhadap Kesehehatan dan Lingkungan

Zirconium dan garamnya umumnya memiliki toksisitas sistemik rendah Asupan makanan yang diperkirakan sekitar 50 microg. Sebagian besar melewati usus tanpa adsorbed, dan yang cenderung menumpuk adsorbed sedikit lebih dalam kerangka daripada di jaringan. Zirkonium 95 adalah salah satu radionuklida yang terlibat dalam pengujian atmosfer dari senjata nuklir. Ini adalah salah satu radionuklida berumur panjang yang telah dihasilkan dan akan terus menghasilkan peningkatan risiko kanker selama puluhan tahun dan abad yang akan datang. ¹⁹

Dampak lingkungan zirkonium Zirkonium tidak mungkin untuk menyajikan suatu bahaya terhadap lingkungan. Sementara tanaman air pengambilan yang cepat larut zirconium, lahan tanaman memiliki sedikit kecenderungan untuk menjerap itu, dan memang 70% dari tanaman yang telah diuji tidak menunjukkan zirkonium untuk hadir sama sekali.

Zirkonium hadir dalam kerak bumi pada konsentrasi sekitar 130 miligram per kilogram (mg / kg), dan konsentrasi dalam air laut adalah sekitar 0,026 mikrogram (µg)/liter. (μg) / liter. Trace Jejak jumlah zirconium-93 yang hadir di tanah di seluruh dunia dari kejatuhan radioaktif. Ini juga dapat hadir pada fasilitas nuklir tertentu, seperti reaktor dan bahan bakar pengolahan tanaman. Zirkonium umumnya salah satu kurang mobile radioaktif logam dalam tanah, walaupun bentuk-bentuk tertentu dapat bergerak ke bawah agak jauh untuk mendasari lapisan .dengan air meresap melekat cukup baik untuk tanah, dan konsentrasi yang berhubungan dengan partikel tanah berpasir biasanya sekitar 600 kali lebih tinggi daripada di interstisial air (air dalam ruang pori antara partikel tanah), dengan lebih konsentrasi rasio (lebih dari 2.000) di tanah lempung dan tanah liat. Dengan demikian, umumnya tidak zirkonium utama . kontaminan alam air tanah pada situs DOE.

 Zirconium dapat diambil ke dalam tubuh dengan makan makanan, minum air, atau menghirup udara. penyerapan dari makanan atau air adalah sumber utama dari internal disimpan zirkonium dalam populasi umum. Zirkonium tidak baik diserap ke dalam tubuh, dengan hanya sekitar 0,2% dari jumlah yang tertelan diserap ke dalam aliran darah melalui usus. zirkonium yang mencapai darah, setengah deposito dalam kerangka dengan paruh biologis sekitar 8.000 hari dan separuh lainnya deposito di semua organ dan jaringan tubuh di mana ia tetap dengan biologis paruh 7 hari (per disederhanakan model yang tidak mencerminkan redistribusi perantara). Sejak zirkonium bukanlah unsur utama mineral tulang, jumlah deposit dalam kerangka diasumsikan tetap permukaan tulang dan tidak akan diserap ke dalam volume tulang.

  Zirkonium merupakan bahaya kesehatan hanya jika diambil ke dalam tubuh. Paparan gamma eksternal bukan merupakan keprihatinan karena zirkonium-93 meluruh dengan memancarkan partikel beta dengan meluruh oleh di mana hanya energi rendah radiasi gamma dipancarkan. Sementara di dalam tubuh, zirkonium menyajikan bahaya kesehatan dari beta dan gamma radiasi, dan utama perhatian adalah berkaitan dengan peningkatan merangsang kemungkinan kanker.¹⁹

2.8               Keuntungan dan Kerugian

Keuntungan dari zirconia yaitu :

v Zirconia memiliki sifat mekanis yang baik

v Zirconia memiliki estetis yang baik

v Zirconia memiliki sifat biokompabilitas yang baik

v Zirconia memiliki sifat yang baik yaitu daya tahan kimia yang kuat, tahan abrasi, tahan korosi, tidak menghantarkan listrik, konduktifitas termal rendah dan kekuatan termal lebih baik dari pada alumnia

Kerugian dari zirconia yaitu :

v Jika ingin dilakukan pemotongan pada pembuatan keramik zirconia maka harus menggunakan pemotong berlian dan dilakukan  bawah air dan tanpa tekanan. This material is more opaque than headdresses alumineuses although there is no comparison with a metal skeleton.

3. ZrO2 nanotube

Nano partikel mempengaruhi perilaku antar muka dan proses adsorpsi. Interaksi antara nano partikel dan surfaktan memainkan peran utama dalam penggunaan luas nanofluida dalam aplikasi industri dan teknis seperti stabilitas koloid dan deterjen. Ma et al,melaporkan pengaruh tegangan antermuka partikel nano SiO merupakan solusi efektif surfaktan. Mereka menemukan bahwa kehadiran partikel nano bermuatan negatif meningkatkan anionik adsorpsi surfaktan pada antarmuka udara-air dan meningkatkan interaksi sesamanya. Sharma et al. mempelajari adsorpsi surfaktan non-ionik pada silika nano partikel dan mekanisme adsorpsi dalam pembentukan bilayer. Dalam studi ini, perilaku surfaktan cair-cair, cair-udara, dan substrat karbonat dalam keberadaan keseluruhan partikel nano ZrO₂. Udara-air permukaan tegangan dan konduktivitas eksperimental telah dilakukan. Konduktivitas pengukuran nanofluida digunakan sebagai metode untuk mengukur adsorpsi nanofluida. Dalam studi ini, partikel nano ZrO₂ diaplikasikan bersama dengan berbagai solusi surfaktan sebagai ramah nanofluida dalam air, kemudian mempelajari adsorpsi surfaktan dan nanofluida kalsit. Penambahan nanopartikel ZrO₂ meningkatkan aktivitas permukaan, maka yang lebih adsorpsi antarmuka cairan/cairan.

4. Metode anodisasi

Proses anodisasi merupakan proses pembentukan oksida logam,
utamanya dilakukan pada logam aluminium yang dilakukan dengan
bantuan arus listrik dimana benda kerja diletakkan pada kutub positif
(anoda). Proses anodisasi umumnya bertujuan untuk meningkatkan ketahanan
korosi, sebagai persiapan dasar pengecatan dan pewarnaan, meningkatkan
ketahanan gesek dll. Ada bebrapa macam cara anodisasi yang ditentukan oleh perbedaan jenis larutan elektrolit yang digunakan misalnya Chromic Acid Anodizing , Sulfuric Acid Anodizing , Phosporic Acid Anodizing dll.

Anodisasi merupakan salah satu metode pelapisan permukaan yang lazim dipakai khususnya dalam industry otomotif. Lapisan pasif permukaan zirkonium yang mempunyai karakteristik yang unik seperti pada nilai kekerasan dan kemungkinan terbentuknya pori pada permukaan. Pori yang terbentuk di permukaan zirkonium dipengaruhi oleh beberapa variabel kerja, antara lain tegangan kerja, temperatur larutan, jenis larutan dan waktu anodisasi. Perlakuan perampingan pada proses preparasi serta penyederhanaan, batas bawah sintesa pembentukan nano akan memperluas area pengenalan nanoteknologi.

5. Reaksi Esterifikasi

Ester adalah senyawa karbon dengan gugus fungsi –COOR. Ester diturunkan dari asam karboksilat dengan mengganti gugus OH dengan gugus OR. Sifat fisika : berbentuk cair atau padat, tak berwarna, sedikit larut dalm H2O, kebanyakan mempunyai bau yang khas dan banyak terdapat di alam. Struktut ester : R – COOR. Ester diberi nama seperti penamaan pada garam.

Sifat kimia ester yaitu dapat dihidrolisa  oleh air untuk menghasilkan asam karboksilat dan alkohol misalnya etil asetat direaksikan dengan air menghasilkan asam asetat  dan etanol,  ester dapat bereaksi dengan basa manghasilkan garam karboksilat dan alkohol misalnya etil propionat direaksikan dengan NAOH menghasilkan  NA propionat dan etanol.

4.1 Pembuatan ester

-         Reaksi alkohol dan asam karboksilat

-         Reaksi asam klorida atau anhidrida.

4.2 Penggunaan ester

-         Sebagai pelarut, butil asetat (pelarut dalam industri cat).

-         Sebagai zat wangi dan sari wangi.

4.3 Pembuatan ester, estrerifikasi Fischer

Jika asam karboksilat dan alkohol dan katalis asam (biasanya HCl atau H₂SO4) dipanaskan terdapat kesetimbangan dengan ester dan air. Proses ini dinamakan  esterifikasi fischer, yaitu berdasarkan nama Emil Fischer kimiawan organik abad 19 yang mengembangkan metode ini. Walaupun reaksi ini adalah reaksi kesetimbangan, dapat juga digunakan untuk membuat ester dengan hasil yang tinggi dengan menggeser kesetimbangan kekanan. Hal ini dapat dicapai dengan beberapa teknik. Jika alkohol atau asam harganya lebih murah, dapat digunakan jumlah berlebihan.

            

dodekanol   +  propanoic acid   dodecyl propanoate  +  water.
C₁₂H₂₆OH _(aq)  +  C₂H₅CO₂H_(aq)     C₂H₅CO₂C₁₂H_26(aq)  +   H₂O_(l)