Cara Pembuatan Senyawa Kompleks

Ion kompleks merupakan ion yang tersusun dari ion pusat (atom pusat) yang dikelilingi oleh molekul atau ion (disebut ligan ) Antara ion pusat dengan ligan terjadi ikatan koordinasi. Jumlah ikatan koordinasi yang terjadi antara ion pusat dengan ligan disebut dengan bilangan koordinasi

Contoh:

[Cu(H₂O)₄]²⁺       :  atom pusat adalah Cu²⁺

                                :  ligannya adalah H₂O

                                :  bilangan koordinasinya = 4

Senyawa yang mengandung ion kompleks atau senyawa yang ionnya merupakan ion kompleks disebut senyawa kompleks.

Pada penulisan rumus senyawa, ion kompleks dituliskan dalam kurung siku

Contoh :

[Cu(H2O)4] (NO3)2

Na2 [MnCl4]

K4 [Fe(CN)6]

     Jika senyawa kompleks dilarutkan kedalam air, maka ion kompleks tetap berupa satu spesies ion. Misalnya, K4 [Fe(CN)6] dalam air akan terionisasi menurut persamaan :

     K₄ [Fe(CN)₆]              4K⁺ + Fe(CN)₆^4-

   Ion kompleks Fe(CN)₆^4- akan stabil dan tidak terurai lebih lanjut menjadi ion Fe²⁺ dan enam ion CN^-. Itulah sebabnya larutan ini tidak bersifat racun, seperti umumnya garam-garam CN^-. Hal ini membuktikan bahwa CN^- tidaklah bebas sebagai ion, melainkan terikat sebagai ligan pada ion kompleks Fe(CN)₆^4-.

PENULISAN  RUMUS  SENYAWA KOMPLEKS

•      Penulisan: bermuatan positif terlebih dahulu baru yang bermuatan negatif

•      Dalam tiap ion kompleks atau netral kompleks: Atom pusat (logam) dituliskan dahulu, disusul ligan bermuatan negatif, ligan netral, dan terakhir ligan bermuatan positif.

•      Penulisan ligan yang bermuatan sejenis diurutkan berdasarkan abjad dalam bahasa inggris dari tiap simbol pertama ligan

•      Baik ion kompleks maupun kompleks netral dituliskan dalam Kurung siku

CARA PENAMAAN SENYAWA KOMPLEKS

•        Penamaan : ion bermuatan positif  dahulu lalu bermuatan negatif.

•        Nama ion kompleks urutan penyebutan adalah: jumlah ligan – nama ligan – nama atom pusat (bil-oks atom pusat).

•        Jumlah ligan disebut dengan bahasa latin

–         1 :  mono             4  :  tetra              7 : Hepta

–         2 :  di                     5  :  penta            8 : Okta

–         3 :  tri                     6  :  heksa            9 : Nona

- Urutan penamaan ligan: abaikan muatan ligan & urutkan berdasarkan urutan abjad nama ligan dalam bahasa inggrisnya tetapi nama ligan tetap dituliskan dalam bahasa Indonesia

- Aturan umum nama ligan:

•       Ligan-ligan yang berakhiran ida diganti dengan o

•       Ligan-ligan yang berakhiran it atau at diganti dengan ito dan ato

•       Ligan netral diberi nama sesuai nama molekulnya (dalam bahasa latin)

Beberapa Nama Ligan

Rumus kimia	Nama sebagai anion	Nama sebagai ligan
Cl-	klorida	kloro
CN-	sianida	siano
F-	fluorida	fluoro
O2-	oksida	okso
S2O32-	tiosulfat	tiosulfato
NO2-	nitrit	nitrito
C2O42-	oksalat	oksalato
SCN-	tiosianat	tiosianato
H2O	air	aquo
NH3	amonia	amin   Numerical Prefixes

Number	Prefix	Number	Prefix	Number	Prefix
1	Mono	5	penta (pentakis)	9	nona (ennea)
2	di (bis)	6	hexa (hexakis)	10	deca
3	tri (tris)	7	hepta	11	undeca
4	Tetra (tetrakis)	8	octa	12	dodeca

•      Jika ligannya lebih dari satu jenis, maka urutan penyebutannya dimulai sesuai dengan urutan abjad nama depan dari ligan tersebut.

•      Nama atom atau ion pusat:

–      Jika ion kompleksnya bermuatan negative maka nama atom pusat diberi akhiran at.

–      Jika ion kompleksnya tidak bermuatan atau bermuatan positif tidak ditambah akhiran.

•      Bilangan oksidasi atom pusat ditulis dengan angka Romawi dalam kurung setelah nama atom pusat.

Contoh:

[Co(H₂O)₆]³⁺       : ion heksaaquokobalt(III)

[Cr(NH₃)₅Cl]²⁺    : ion pentaaminmonoklorokromium(III)

[Fe(CN)₆]^4-          : ion heksasianoferat(III)

[Ag(NH₃)₂]⁺        : ion diamin perak(I)

[Ag(S₂O₃)₂]^3-    : ion ditiosulfato argentat(I)

Na₃ [Cr(NO₂)₆]  :natrium heksanitrokromat(III)

K[Ag(CN)₂]          : Kalium disianoargentat (I)